Question

已知在t₁、t₂溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．t1＜t2

B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發生變化

C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1

D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小

Answer 1

D

試題分析：A、根據圖像可知，溫度t₁和t₂時水的離子積常數分別是1.0×10^－14、1.0×10^－12。電離吸熱加熱促進電離，離子積常數增大，所以t₁＜t₂，A正確；B、水的離子積常數只與溫度有關系，溫度不變，水的離子積常數不變，因此一定溫度下，改變水溶液中c(H^＋)或 c(OH^－)的濃度，Kw不會發生變化，B正確；C、t₂溫度pH值為2的HCl溶液中，氫離子濃度是0.01mol/L。而離子積常數是1.0×10^－12，所以溶液中OH^－濃度是1×10^-10mol/L。則根據水的電離方程式H₂OH^＋＋OH^－可知，水電離出的c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^-10mol/L，C正確；D、將t₁溫度下0.1 mol·L^-1的鹽酸稀釋，溶液中氫離子和氯離子濃度均減小，但根據離子積常數表達式K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)可知，溶液中c(OH^－)增大，D不正確，答案選D。