Question

已知溫度T時水的離子積常數為K_ω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a＝b	B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L	D．向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

Answer 1

C

試題分析：溶液的酸堿性只與溶液中氫離子濃度和OH^－濃度的相對大小有關系，只要溶液中氫離子濃度和OH^－濃度消毒，溶液就一定先中性，據此可以判斷。A、a＝b說明二者恰好反應，但不能確定酸堿的強弱，因此生成的鹽是否水解不能確定，所以無法確定溶液是否顯中性，A不正確；B、由于不能確定溫度，所以混合溶液的pH＝7不能說明溶液顯中性，B不正確；C、根據水的離子積常數表達式K_ω＝c（H^＋）·c（OH^－）可知，如果混合溶液中，c（H^＋） ＝mol/L，則溶液中c（H^＋）＝c（OH^－），因此溶液顯中性，C正確；D、由于石蕊試液的變色范圍是5.0～8.0，所以向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色，只能說明溶液的pH介于5.0～8.0之間，但不能說明溶液顯中性，D不正確，答案選C。