Question

下列判斷正確的是（  ）
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小
C．常溫下，0.4 mol?L^-1 HA溶液和0.2 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(Ｈ^＋)＞c(OH^－)
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液
恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

Answer 1

C

考點分析：A項兩種鹽溶液的濃度未知，所以無法比較pH大小；B項Ksp只受溫度影響；C項溶液混合后HA和NaA的濃度相等，溶液的pH等于3，確定為酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度正確；D項弱兩極分別產生氫氣和氯氣，同條件下的體積比為1：1，恢復原狀可通入HCl，所以錯誤。