Question

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用．反應A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是 ．
（2）斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ，H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵（填“強”或“弱”） ．

Answer 1

【答案】
（1）4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol
（2）32；強
【解析】解：（1）依據反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol；故答案為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol；（2）焓變=反應物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學鍵放出熱量，4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol，4×E（H﹣Cl）+498﹣[243×2+4×E（H﹣O）]=﹣115.6，得到4×E（H﹣O）﹣4×E（H﹣Cl）=498﹣486+115.6=127.6E（H﹣O）﹣E（H﹣Cl）=31.9≈32，H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵強，故答案為：32；強． （1）反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出；（2）依據反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，焓變=反應物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學鍵放出熱量計算．