Question

【題目】根據如圖所示回答有關問題：
（1）甲池為（選填“原電池”或“電解池”），
（2）乙池中Zn棒上發生反應的電極反應式為： ．
（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）電解池
（2）Zn﹣2e﹣=Zn2+
（3）0.1NA
【解析】解：（1）甲池電極材料都為石墨，沒有能自發進行的氧化還原反應發生，甲為電解池，所以答案是：電解池；（2）乙為原電池，鋅為負極，發生氧化反應，電極方程式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）A連接乙的Cu棒，乙中銅為正極，則A為陽極，發生氧化反應，電極方程式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，則產生1molCl2轉移電子2mol，當收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子物質的量為 ×2=0.1mol，數目為0.1NA ， 所以答案是：0.1NA ．