【題目】實驗室利用反應
合成洋茉莉醛的流程如下。下列說法錯誤的是
A.水洗的目的是除去KOHB.試劑X應選用有機溶劑
C.加入Na2CO3溶液的目的是除去酸D.進行蒸餾操作時可選用球形冷凝管
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【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）
A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞WB. 原子序數：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞XD. 金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-
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【題目】（1）蘇打屬于________晶體，與鹽酸反應時需要破壞的化學鍵有_________。
（2）
可與H2反應，請用系統命名法對其產物命名_________。
（3）在蔗糖與濃硫酸的黑面包實驗中，蔗糖會變黑并膨脹，請用化學方程式解釋膨脹的主要原因：_________。
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【題目】欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)選用的主要儀器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。
A．用量筒量取濃H2SO4 |
B．反復顛倒搖勻 |
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 |
D．洗凈所用儀器 |
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為______________________。
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏____________。
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使濃度偏____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度____________。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度____________；仰視則使濃度___________。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，該反應不能自發進行的原因是_____________________
（2）臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應中，各物質的物質的量隨時間的變化如圖所示，寫出該反應的化學方程式__________________________。
（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。
① 由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用________法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為________。
③研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為________。
（4）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：
反應①：NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O
反應②：NH2Cl＋HClO=NHCl2＋H2O
反應③：2NHCl2＋H2O=N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變
(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1價氯元素的含量) 的影響如圖4所示。
①反應中氨氮去除效果最佳的值約為_______。
②a點之前氨氮去除率較低的原因為______________。
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【題目】
是重要的工業原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與
互為同位素 D. 與為同一核素
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【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 水 | 單質 | 純凈物 |
B | 非金屬氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 電解質 | 化合物 | 純凈物 |
D | 化合反應 | 氧化還原反應 | 化學反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反應后分子總數為 2NA
B.標準狀況下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 鍵數目為 0.6NA
C.將 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子數目之和為 NA
D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+數目為 0.1NA
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【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了 FeCO3，并對 FeCO3 的性質和應用進行了探究。
已知：①FeCO3 是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)
Ⅰ.FeCO3 的制取(夾持裝置略)
實驗i
裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段時間 CO2 至其 pH 為 7，滴加一定量 FeSO4溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到 FeCO3 固體。
(1)試劑 a 是________。
(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。
(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為________。
Ⅱ.FeCO3 的性質探究
實驗ii
實驗iii
(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是________。
(5)依據實驗ⅱ的現象，寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式________。
Ⅲ.FeCO3的應用
(6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為____。
(7)該實驗小組用 KMnO4 測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，發現乳酸亞鐵的質量分數總是大于 100%，其原因是____(不考慮操作不當引起的誤差)。
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