【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 水 | 單質 | 純凈物 |
B | 非金屬氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 電解質 | 化合物 | 純凈物 |
D | 化合反應 | 氧化還原反應 | 化學反應 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、同種元素組成的純凈物為單質；
B、氧化物根據性質分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；根據組成分金屬氧化物和非金屬氧化物；
C、純凈物分為單質和化合物，化合物根據在水溶液或熔融狀態下是否導電，可分為電解質和非電解質兩類；
D、化學反應按基本反應類型分化合、分解、置換、復分解反應，按化合價是否變化分氧化還原反應和非氧化還原反應。
A、同種元素組成的純凈物為單質，水不屬于單質，故A錯誤；
B、非金屬氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等氣體，故B錯誤；
C、純凈物包括單質和化合物兩種，在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物屬于電解質，所以C選項是正確的；
D、化合反應有些不屬于氧化還原反應，如二氧化碳和水反應生成碳酸，故D錯誤。
所以C選項是正確的。
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【題目】按要求回答：
(1)Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，在該反應中________元素的化合價升高,該元素的原子____電子（得到或失去）,_____________是氧化劑,______________是還原劑,________是還原產物,________是氧化產物。（填化學式）
(2)標出下列化合物中指定元素的化合價。
KMnO4中Mn元素的化合價__________，KClO3中Cl元素的化合價__________。
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【題目】一種突破傳統電池設計理念的鎂-銻液態金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，Mg（液）層的質量減小
B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時，Mg-Sb（液）層發生還原反應
D. 該電池充電時，Cl-向中下層界面處移動
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【題目】氯氣及其化合物在生產生活中有重要的應用。
（1）可用O2將HCl轉化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關化學鍵的鍵能如下表所示
化學鍵 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
則該反應的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數式表示)
（2）氯氣是有機合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發生如下反應： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) 
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時Cl2的轉化率如圖所示(T12< T3)
①該反應的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡轉化率的是______________ (填標號)。
A.降低溫度 B.減小容器的體積
C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫
③T1時，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min時達到平衡，則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1，平衡常數K為______________，保持溫度不變，減小投料比
，K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判斷反應進行的方向并說明理由____________________________。
④上述反應在低于某溫度時，CH2=CHCH2Cl的產率快速下降，可能的原因是____________________________。
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【題目】標準狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個NH3分子。則
A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④
C. 質量：②＞③＞④＞① D. H原子個數：①＞③＞④＞②
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【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法正確的是
A. 該過程是化學能轉化為電能的過程
B. 一段時間后，①池中n(KHCO3)不變
C. 一段時間后，②池中溶液的pH不變
D. 銅電極的電極反應式為9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-
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【題目】鐵的重要化合物高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：
（1）該電池放電時正極的電極反應式為_______________________________；若維持電流強度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn ___________g（已知F=96500 C／mol）。
（2）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有______________________________________。
（3）高鐵酸鉀生產方法之二是在強堿性介質中用KClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鉀，該反應的離子方程式為_______________________________________。
（4）K2FeO4能消毒、凈水的原因________________________________________。
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【題目】Ⅰ.（1）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，計算該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為____________ （保留兩位有效數字）；
（2）檢查人的血液中葡萄糖（簡稱血糖）的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之間。若某人的血糖檢查結果為92mg/dL，他的血糖正常嗎？_________ （填“正常”或“不正常”）
Ⅱ.現有0.270kg質量分數為10%的CuCl2溶液，計算
（1）溶液中CuCl2的物質的量為___________；
（2）要將溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；
（3）要將溶液中的銅完全置換出來，需加入Fe 的質量為__________。
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