Question

【題目】欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)選用的主要儀器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為______________________。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)

③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏____________。

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使濃度偏____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度____________。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度____________；仰視則使濃度___________。

Answer 1

【答案】（1）量筒 燒杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 膠頭滴管 （2）AEFDCB （3）①13.6

②15 ③使熱量及時地擴散；低 ④冷卻至室溫；高；偏低；⑤高；低

【解析】試題解析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：AEFDCB；

（3）①濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設需要的濃硫酸額體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5molL-1×500mL，解得V=13.6mL；

②根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL可知選用15mL量筒；

③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時地擴散，若攪拌過程中有液體濺出，則導致溶質減少，結果會使濃度偏低；

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則溫度降低后溶液體積減小，會使濃度偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則溶質減少，會使濃度偏低。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使液面低于的空心，濃度偏高；則加水的量偏多了，所配溶液的濃度會偏低。