Question

（1）向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發現試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質是次氯酸，還必須要做的實驗是           ：
a．干燥的氯氣能否使試紙變白    b．水能否使試紙變白   c．鹽酸能否使試紙變白
（2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾 液滴在藍色石蕊試紙上發現其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl₂+H₂O H⁺+C1^－+HClO．反應后所得的溶液漂白性增強的原因是             （用化學平衡移動原理解釋）。

（3）碳酸鈣與氯水反應生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸鈣    b．含碳酸氫鈣    c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。
有人認為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是          。
為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進行以下實驗：
①第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀：此實驗____（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為              ；
②第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體：
③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。反應的化學方程式為
④除上述實驗外，你能設計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是____。

Answer 1

（14分，每空2分）
（1）a、c（填abc得1分）
（2）碳酸鈣與氫離子反應使其濃度降低，平衡向正反應方向移動，次氯酸濃度增大
（3）次氯酸不能與碳酸鈣反應或次氯酸的酸性比碳酸弱
①能，因為Ca(HCO₃)₂可以與石灰水反應生成白色沉淀
③Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
④向濾液中滴加少量稀NaOH溶液，若有白色沉淀生成，證明含有碳酸氫鈣。

解析試題分析：
（1）該實驗需要做的是對比實驗和空白實驗，故答案為a、c
（2）根據平衡移動的原理，增加HClO的濃度，漂白性增強，故可以解釋。
（3）根據化合物的性質進行相關的探究，可以得到答案。
考點：以探究實驗為基礎，考查元素及化合物、化學平衡理論、探究的基本方法等相關知識。