Question

某興趣小組研究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應的主要產物是____、      。（填離子符號）
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是        。

A．Na2SO3溶液與HNO3	B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒	D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是                  。
（4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為          mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是        ，原因是             。
（6）能表明I^—的還原性弱于SO₂的現象是         ，寫出有關離子方程式：       。

Answer 1

（15分）
⑴Fe²⁺、SO₄^2-（2分）
⑵BD（2分）
⑶除去多余的SO₂，防止污染空氣（2分）
⑷0.25mol/L（3分）
⑸①（1分）  SO₂、Fe²⁺都能使酸性高錳酸鉀褪色（2分）
⑹B中藍色退去（1分）  I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+ SO₄^2-（2分）

解析試題分析：⑴Fe³⁺作氧化劑，SO₂作還原劑，故反應產物為Fe²⁺、SO₄^2-。
⑵A項Na₂SO₃會被HNO₃氧化而得不到SO₂； C項固體硫在純氧中燃燒不好收集氣體，故選BD。
⑶裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣。
⑷NaOH要吸收更多的，SO₂，則發生反應為SO₂+NaOH=NaHSO₃，n(SO₂)=0.0125mol，則最少消耗NaOH為0.0125mol，濃度為：0.0125mol÷0.05L=0.25mol/L。
⑸方案①不合理，因為過量的SO₂也能還原酸性高錳酸鉀，使酸性高錳酸鉀褪色
⑹B中藍色退去； I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+ SO₄^2-。
考點： 氧化還原反應、化學計算、物質的檢驗