實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣并驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如下圖所示。
（1）G裝置名稱___________________。A裝置的離子反應化學方程式是 ，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（2）B裝置的作用是_____________。
（3）實驗開始幾分鐘后，D裝置紅布條是否褪色__________，E裝置中觀察到的現象是_____________
_____________________________________________________________。
（4）裝置F中發生反應的化學方程式是_____________________________________________________。（5）F裝置后應再連接一個尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應方程式為_____
____________________________________________________。
（1）分液漏斗（1分） MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） 1:2 （1分）
（2）除氯氣中的氯化氫（1分） （3） 不褪色， （1分） 先變紅后褪色 （1分）
（4）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O （2分） （5）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O （2分）
解析試題分析：（1）根據裝置的特點可知，G裝置是分液漏斗；A裝置是制備氯氣的，反應的離子反應方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。其中二氧化錳中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，二氧化錳是氧化劑。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯化氫是還原劑。根據電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:2。
（2）由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有氯化氫，所以B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫。
（3）由于生成的氯氣先經過濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，所以實驗開始幾分鐘后，D裝置紅布條不褪色。氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，溶液具有酸性和強氧化性，所以E裝置中觀察到的現象是先變紅后褪色。
（4）氯氣是酸性氣體，與熟石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O。
（5）氯氣有毒需要尾氣處理，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。
考點：考查氯氣制備、除雜、氯氣性質檢驗、氯氣尾氣處理以及儀器識別
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。
試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是＿＿＿＿(填寫裝置的序號)。
(2)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化(簡述實驗步驟)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發生反應的離子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反應完成時，共用去Na2S2O3
20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質。
請回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是_____________，燒瓶內發生反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）裝置乙中出現的現象是_______________________________，可以證明SO2具有______（填代號）。裝置丙中發生反應的化學方程式為______________________，可以證明SO2具有______（填代號）。
A．氧化性 B．還原性 C．漂白性
（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置為______（填代號）。
從環保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有_________（填化學式）溶液的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2 、NO2、O2 乙：MgO、NO2 、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2 、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是 。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續放出，表明 。
②稱取Mg(NO3)2固體3 ． 79 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 ，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1 ． 0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。
（3）實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想 是正確的。
②根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發生氧化還原反應： （填寫化學方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是 。（用化學方程式表示）
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應。
（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式 。
（3）B中的現象是： ；
C的作用是： 。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為 (寫含m、b的表達式)。
⑸反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C： 。
驗證C的實驗方法是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學利用所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。
請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有__________（填2種）。
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：
請你評價實驗Ⅱ結論是否合理?_____________；理由：______________。
（3）請利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論）_____________。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。
①B中發生反應的化學方程式為____________________________。
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______________________。
③試管丁中的NO2與一定量的O2混合充滿后倒插水中，試管9／10充滿水，則原試管丁中的混合氣體平均相對分子質量可能為_________。（只填一種即可，保留二位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，儀器B中發生反應的化學方程式為
（2）完成下面表格中的空白
（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發生反應的離子方程式為 。反應后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子，請填寫鑒定SO32—、SO42—和I—的實驗報告。
限選試劑：2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
Ⅰ．實驗裝置如下圖1所示
圖1 圖2
（1）濃硝酸受熱分解的化學方程式是 。
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？ （填“正確”或“不正確），理由是 。
Ⅱ．實驗裝置如上圖2所示
（1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是 。
（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。
Ⅲ．為了更直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（1）向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發現試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質是次氯酸，還必須要做的實驗是 ：
a．干燥的氯氣能否使試紙變白 b．水能否使試紙變白 c．鹽酸能否使試紙變白
（2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾 液滴在藍色石蕊試紙上發現其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl2+H2O
H++C1－+HClO．反應后所得的溶液漂白性增強的原因是 （用化學平衡移動原理解釋）。
（3）碳酸鈣與氯水反應生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸鈣 b．含碳酸氫鈣 c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。
有人認為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是 。
為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進行以下實驗：
①第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀：此實驗____（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為 ；
②第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體：
③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。反應的化學方程式為
④除上述實驗外，你能設計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是____。
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