【題目】下列反應中，屬于放熱的氧化還原反應的是 （ ）
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 生石灰和水的反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷與O2的燃燒反應
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【題目】科學家們欲尋找一種新型的半導體材料， 可以在元素周期表的
A. 任意位置尋找 B. 稀有氣體元素中尋找
C. 金屬和非金屬的分界線處尋找 D. 活潑金屬和活潑非金屬區中尋找
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【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑，生產工藝如圖所示：
請回答下列問題：
（1）CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。
（2）寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學方程式：___________________________。該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（3）操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。
（4）實驗室制取KClO3可通過反應：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產物主要是________________；繼續通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。（不考慮Cl2的揮發）
（5）甲同學為測定制取的KClO3樣品中ClO3的含量，稱取樣品a g，準確配制成1000 mL溶液，從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中，準確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質量分數為______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3可被Fe2+還原為Cl。）
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【題目】用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是
A. 滴定管用待裝液潤洗 B. 錐形瓶用待測液潤洗
C. 滴定結束滴定管末端有氣泡 D. 滴定時錐形瓶中有液體濺出
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【題目】如圖所示，ΔH1=393.5 kJ·mol1，ΔH2=395.4 kJ·mol1，
下列有關說法或表示式正確的是
A．C(s，石墨)
C(s，金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol1
B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．金剛石的穩定性比石墨的強
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是
A. 相同物質的量濃度的兩游液中c(H+)相同
B. 相同物質的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質的量相同
C. pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變為5
D. 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(H+)均減小
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質量分數___________。
（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。
（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=3 molL-1min-1；乙：v(N2)=2 molL-1min-1；丙：v(NH3)=1 molL-1min-1．則三個容器中合成氨的反應速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
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【題目】化合物F是有機金屬化學中的常用配體，合成F的一種路線如下：
已知：
①A的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2：1：3； C的核磁共振氫譜為單峰。
②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發生下列反應：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_______。
(2)由A生成B和E生成F的反應類型分別是_____、_______。
(3)B的結構簡式為________。
(4)C與D反應生成E的化學方程式為________________。
(5)一定條件下，D與氫氣加成后的產物與G互為同系物，且G的分子式為C8H10O。G的同分異構體中，可與FeCl3溶液發生顯色反應、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6：2：1：1的結構簡式為_______、________。
(6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。
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