Question

【題目】鐵、鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為__________。

(2)抗癌藥奧鈔利鉑(又名乙二酸鉑)的結(jié)構(gòu)簡武如圖所示。

①分子中氮原子雜化軌道類型是______,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

②1mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____NA。

(3)碳酸瀾[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血癥。

①寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

②鑭鎳合金可用于儲氫,儲氫后晶體的化學(xué)式為LaNi5(H2)3,最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示(、O、●代表晶體中的三種微粒)，則圖中●代表的微粒是_______(填微粒符號)。

(4)用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結(jié)構(gòu)如圖所示。

①巳知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵平酰胺晶體為______晶體。

②二茂鐵甲酰胺中存在的化學(xué)鍵_________。

③碳氮元素對應(yīng)的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下NH3的沸點比CH4的沸點高,主要原因是______________。

(5)鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞中鎳、鋁原子的最短核間距(d)為_______pm。

Answer 1

【答案】 3d84s2 sp3 N>O>C 7 SO3 H2 分子 共價鍵、配位鍵 氨分子間存在氫鍵

【解析】（1）核外電子排布為[Ar]3d84s2，則價電子排布式是3d84s2；(2) ①氨基上的N原子含有3個 σ 鍵和一個孤電子對，所以采取sp3雜化；一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，元素的第一電離能越大，但是由于N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比O還大，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C；②乙二酸分子中含有兩個碳氧雙鍵、一個碳碳單鍵、兩個碳氧單鍵和兩個氧氫鍵，故1mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA；(3) ①等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或基團，與CO32-互為等電子體的分子有SO3；②根據(jù)分攤法計算，晶體中的三種微粒占8×=1，故為La，、O占8×+1=5，故為Ni，、●占8×+2×=3，故圖中●代表的微粒是H2；(4) ①由信息可知，二茂鐵熔沸點較低，則二茂鐵屬于分子晶體；②C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時亞鐵離子提供空軌道，C提供孤對電子，二者形成配位鍵，故二茂鐵甲酰胺中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵；③氨分子間存在氫鍵，故相同條件下NH3的沸點比CH4的沸點高；(5)據(jù)圖可知，該晶胞中含有鋁原子個數(shù)為8×=1個，鎳原子個數(shù)為1個，設(shè)晶胞邊長為acm，則鋁鎳合金的密度為，a=，Ni原子位于體心，Al原子位于頂點，則鎳、鋁的最短核間距(d)為體對角線的一半，即d=。