Question

【題目】已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數為K;

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為____。

（2）上述反應中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃時反應①達到平衡狀態,要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有____(填序號)。

A.縮小反應器體積 B.通入CO2 C.溫度升高到900℃ D.使用合適的催化劑

Answer 1

【答案】 1 mol·L－1或1 mol/L 大于 BC

【解析】（1）設CO的平衡濃度為xmol/L，則CO2的平衡濃度為2mol/L－xmol/L，因此根據平衡常數表達式可知，解得x＝1，所以CO的平衡濃度為1mol/L；（2）升高溫度平衡常數增大，這說明升高溫度平衡向正反應方向進行，即上述反應中的a大于0。（3）A.反應前后體積不變，縮小反應器體積平衡不移動，A錯誤；B.通入CO2，增大反應物濃度，平衡向正反應方向進行，B正確；C.正反應是吸熱反應，溫度升高到900℃，平衡向正反應方向進行，C正確；D.使用合適的催化劑平衡不移動，D錯誤；答案選BC。