Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】是 65% b 0.001 5 mol·L－1·s－1 bcd

【解析】

（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5s時反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算；

（2）由方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時，c(NO2)＝0，隨反應(yīng)的進行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時保持不變；由速率公式和反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；

（3）由影響反應(yīng)速率的因素分析。

（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5s時，NO轉(zhuǎn)化率為（0.020-0.007）mol/0.020mol×100%=65%，故答案為：是；65%；

（2）由方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時，c(NO2)＝0，隨反應(yīng)的進行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時，c(NO2)＝（0.020-0.007）mol/2L＝0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內(nèi)v(NO)=[（0.020-0.008）mol/2L]/2s=0.003 mol·L－1·s－1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得v(O2)= 0.001 5 mol·L－1·s－1，故答案為：b；0.001 5 mol·L－1·s－1；

(3)及時分離出NO2氣體，反應(yīng)速率減慢，a錯誤；

適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，b正確；

增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，c正確；

選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，d正確；

故選bcd，故答案為：bcd。