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已知KClO₃與濃HCI反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O，若用K³⁵C1O₃與H³⁷Cl作用，則下列說法正確的是 ( ）

A．所得氯氣的相對分子質量約為71

B．KCl中只含³⁵C1

C．所得的KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl

D．被氧化和被還原的氯原子數之比為5∶1

解析試題分析：A．在反應KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O中根據電子守恒可得產生的C1₂中的Cl一部分來自KClO₃，一部分來自HCl，。而HCl中的Cl則一部分變為C1₂，一部分變為KCl。所以所得氯氣的相對分子質量35＋37=72.錯誤。B．KCl中Cl全部來自HCl。因此只含³⁷C1.錯誤。C.根據B的分析可知所得的KCl中含³⁷Cl。錯誤。D．在氧化還原反應中電子得失數目與化合價升高或降低的總數相等。所以被氧化和被還原的氯原子數之比為5∶1。正確。
考點：考查KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O的反應原理的知識。

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B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L

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A．上述反應均屬于氧化還原反應

B．生成1 mol Cl₂時，三個反應中轉移的電子數相等

C．鹽酸濃度越大，Cl^－的還原性越強

D．氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂

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A．還原性：Cr³^＋＞SO₂

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr₂O₇²^－能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

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