反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是 ( )。
| A．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物 |
| B．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等 |
| C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2 |
| D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中轉移電子的物質的量不等于2 mol的是
| A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應 |
| B．1mol Cu與含4mol HNO3的稀硝酸溶液反應 |
| C．1 mol MnO2與含2 mol H2O2的雙氧水反應 |
| D．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知KClO3與濃HCI反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是 ( ）
| A．所得氯氣的相對分子質量約為71 |
| B．KCl中只含35C1 |
| C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl |
| D．被氧化和被還原的氯原子數之比為5∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
復分解反應：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是：
| A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 |
| B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 |
| C．熱穩定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發生反應：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是 ( )。
| A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O |
| B．每生成1 mol I2轉移電子2 mol |
| C．O2是還原產物之一 |
| D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是 ( )。
| A．2 mol | B．3 mol | C．4 mol | D．6 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
| A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3 |
| C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是( )
| A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 |
| B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO |
| C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子 |
| D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 |
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