Question

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。下列敘述不正確的是

A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL

B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L

C．參加反應的金屬的總質量3．6 g<m<9．6 g

D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4 mol

Answer 1

B

解析試題分析：由題意可知，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，即為增加的氫氧根離子的質量，所以氫氧根離子的物質的量為0.3mol，也是反應中轉移電子的物質的量。A、沉淀中氫氧根離子的物質的量為0.3mol，則需要氫氧化鈉的體積是100mL，所以當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL，正確；B、反應中轉移電子的物質的量是0.3mol，即NO得物質的量是0.1mol，但未指明標準狀況，所以氣體的體積不一定是2.24L，錯誤；C、若金屬全部是鎂，則其質量為0.3mol/2×24g/mol=3.6g,若金屬全部是銅，則其質量為0.3mol/2×64g/mol=9.6g，所以固體的質量介于3.6g～9.6g之間，正確；D、金屬全部溶解時被還原的硝酸也即生成的NO的物質的量是0.1mol，未被還原的硝酸即與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉的物質的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正確，答案選B。
考點：考查氧化還原反應中得失電子守恒規律、元素守恒規律的應用