Question

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：
（2）NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： ．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因： ．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H3PO2?H2PO2﹣+H+
（2）正鹽；弱堿性
（3）2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；PO43﹣；H2PO2﹣或H3PO2被氧化
【解析】解：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2H2PO2﹣+H+ ， 所以答案是：H3PO2H2PO2﹣+H+；
（2）根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2為正鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，所以答案是：正鹽；弱堿性；（3）①由于陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2﹣ ， 其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+ ， 所以答案是：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因?yàn)椋宏?yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2 ，
所以答案是：陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 ， 將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣ ， 產(chǎn)品中混有PO43﹣ ，
所以答案是：PO43﹣；H2PO2﹣或H3PO2被氧化．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．