Question

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H++2e﹣═H2↑
B.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
C.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
D.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2 ， 左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，故A正確； B．左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故B正確；
C．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2 ， 右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I﹣、OH﹣通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的
IO3﹣通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3﹣ ， 故D正確；
故選C．