【題目】反應mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）經10 min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了nmol/L，C的濃度增加了2n/3mol/L，又知，平均反應速率VC=2VB．達到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉化率不變，則該反應的化學方程式應為
A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）
B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）
C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）
D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）
【答案】B
【解析】
利用速率之比等于化學計量數之比、濃度變化量之比等于化學計量數之比，確定m、n、p的關系，平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應前后氣體的物質的量不變，據此確定q，進而確定m、n、p、q關系。
A的濃度減少了nmolL-1，C的濃度增加了2n/3molL-1，則m：p= =3：2，平均反應速率vc=2vB，故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應前后氣體的物質的量不變，即m+n=p+q，
故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故選B。
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【題目】關于分散系，下列敘述中正確的是
A.分散系分為膠體和溶液
B.電泳現象可證明膠體帶電荷
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.按照分散質和分散劑狀態不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式
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【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發生反應：2SO2＋O2
2SO3，下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態
C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態
D. 當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態
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【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：
(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。
(2)寫出下列化學方程式：
①A在空氣中燃燒_______________；
②B長期置于空氣中變成綠色物質_________。
(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產生4.48 L標準狀態下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】化合物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：
已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業中常用的粘合劑。
請回答下列問題：
（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；
（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應的離子方程式________；
（3）高溫下，A與足量氯氣能發生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式________。
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【題目】分別取質量為a g的Fe2O3和CuO的混合固體粉末，進行如下實驗：
（1）固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物b g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生c g白色沉淀。則a = ________g（用含b、c的代數式表示）。
（2）固體粉末溶于足量鹽酸后，加入適量的鐵粉，所得溶液中的金屬離子只有Fe2+，同時收集到224 mL H2（標準狀況下），共用去0.03 mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質的量是________（用含a的代數式表示）。
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【題目】某實驗小組擬用堿性爛版液（主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）為原料制取摩爾鹽，并回收銅單質，設計流程如下：
已知溫度超過60℃時，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體，且一旦產生則難以消失。摩爾鹽能溶于水，難溶于乙醇。
請回答下列問題：
（1）寫出[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應的離子方程式________。
（2）實驗中第一步所用硫酸濃度為4 mol/L，不能太小，原因是________。
（3）關于該實驗過程的下列說法中正確的是________。
A．所加鐵粉應該現用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分離，傾析法操作如圖所示
B．溶液A與鐵粉反應溫度若高于60℃，會導致回收的銅不純凈
C．硫酸銨的用量，可以由溶解的鐵粉的量決定，即溶解1 mol鐵粉，則所加硫酸銨也約為1 mol
D．溶液B的pH控制在5-6之間，若pH過高，可用硫酸調節，以抑制Fe2+水解。
（4）為從溶液C得到較純的摩爾鹽，請選擇下列合適的操作并排序________。
①用少量冰水洗滌 ②蒸發至較多晶體出現 ③溶液中加入無水乙醇 ④抽濾⑤冷卻結晶 ⑥干燥
（5）如何檢驗摩爾鹽已經洗滌干凈________。
（6）為了測定產品中摩爾鹽(M = 392 g/mol)的含量，某同學用分析天平稱取5.220 g的產品置于錐形瓶中，加適量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定時讀數如圖，測得產品純度為________。
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【題目】25℃時，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與pH變化的關
、
系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是
A. M線表示隨pH的變化 B. 若溫度升高，兩條線均往上平移
C. BR溶液呈堿性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10
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