【題目】關于分散系，下列敘述中正確的是
A.分散系分為膠體和溶液
B.電泳現象可證明膠體帶電荷
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.按照分散質和分散劑狀態不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2通過下列工藝流程可制化工業原料H2SO4和清潔能源H2。
下列說法中錯誤的是
A. 電解槽中不能用鐵電極代替石墨作為陽極
B. 原電池中負極的電極反應為：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
C. 該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D. 該生產工藝的優點Br2被循環利用，原電池產生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是（ ）
A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C. 20 s時，正反應速率大于逆反應速率
D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面。
（1）A試管中發生反應的化學方程式為__________。
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_____。
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式為_____。
（4）下列對導管E作用的分析中正確的是__________。
A 加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用
B 停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸
C 停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，防止其污染環境
II ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。
（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發生反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
（2）關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時，應選用圖2中的____（填“a”或“b”）
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【題目】釩(23V)被稱為“現代工業味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦一鋁－釩合金的形式用于航天領域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產釩大國。請完成下列問題：
(1)釩的基態原子的價電子排布圖為___________。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結構如下圖1所示，則該氧化物的化學式為___________，其熔沸點比下圖3(為鄰苯二甲酸酐的結構)物質的熔沸點要___________(填“高”“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。
①五氧化二釩的結構簡式如上圖2所示，則該結構中含有___________個π鍵。
②在丙醛( CH3CH2CHO)分子中碳原子的雜化方式分別為___________。
③C、N、O、Ne四元素，其第一電離能從大到小的順序依次為______________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與VO43－空間構型相同的一種陰離子：___________(填離子符號)。
(4)已知單質釩的晶體采用體心立方堆積，晶胞如上圖4所示，假設釩原子直徑為d×10-7cm，釩的相對原子質量為M，則晶體密度的表達式為___________g·cm－3。(設阿伏加德羅常數為NA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）經10 min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了nmol/L，C的濃度增加了2n/3mol/L，又知，平均反應速率VC=2VB．達到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉化率不變，則該反應的化學方程式應為
A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）
B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）
C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）
D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）
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