【題目】下列分子中各原子不在同一平面上的是( )
A.乙烷B.乙烯
C.二氧化碳D.苯
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）經10 min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了nmol/L，C的濃度增加了2n/3mol/L，又知，平均反應速率VC=2VB．達到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉化率不變，則該反應的化學方程式應為
A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）
B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）
C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）
D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 容器內壓強P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g) +Y(g)
2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法不正確的是( )
A. 反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前v(正)<v(逆)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備純凈的液態無水四氯化錫的反應為Sn+2Cl2 
SnCl4, Sn也可以與HC1反應生成SnCl2（SnCl4易揮發形成氣體，極易發生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:
物質 | 摩爾質量(g/mol) | 熔點（℃) | 沸點（℃) |
Sn | 119 | 231 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246 | 623 |
SnCl4 | 261 | -30 | 114 |
制備裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1) Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。
(2) Ⅱ、Ⅲ中的試劑分別為_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。
(3)實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾
(4)寫出I中反應的化學方程式：_____________________________________。
(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是_________________。
(6)寫出SnCl4水解的化學方程式：________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO2（g）+O2(g) 
2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處
請填寫以下空白：
(1)若x=1.5則左側反應在起始時向 ______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是 ______ 。
(2)若X=2，則左側反應在起始時向 ______填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數為 ______ 。
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
請回答：
(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應熱角度說明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應的轉化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：
c(mo1·L－1) | 飽和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________
II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖
(1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4
(2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)
(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
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