Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學生用量筒量取mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 ．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為mol/L．（填選項字母）
a． b． c． d． ．

Answer 1

【答案】
（1）11.9
（2）14.7；250mL容量瓶；A、B、D
（3）d
【解析】解：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為：c= = mol/L=11.9mol/L，所以答案是：11.9；（2）①配制250mL 0.7mol/L的稀鹽酸，配制過程中氯化氫的物質的量不變，則需要11.9mo/L的濃鹽酸的體積為： =0.0147L=14.7mL，所以答案是：14.7；②配制250mL 0.7mol/L的稀鹽酸，需要選用規格為250mL的容量瓶，配制該溶液還缺少250mL 容量瓶，所以答案是：250mL容量瓶；③A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，量取的濃鹽酸的體積偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B錯誤；C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對溶質的物質的量、最終溶液體積無影響，所以不影響配制結果，故C錯誤；D．定容時仰視液面，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；E．未洗滌燒杯和玻璃棒，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E正確；所以答案是：ADE；（3）標準狀況下aL氣體的物質的量為： = mol，該氣體得到質量為：36.5g/mol× mol= g，
所得溶液的質量為：1L×1000g/mL+ g，所得溶液的體積為： = L，
所以該溶液的物質的量濃度為： = mol/L，
所以答案是：d．
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識點，需要掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．