Question

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

Answer 1

C

解析試題分析：A、95 ℃純水H⁺濃度仍然等于OH?的濃度，為中性，錯誤；B、醋酸為弱電解質，稀釋時電離平衡向右移動，所以pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后3<pH < 4，錯誤；C、HCl為強電解質，0.2 mo/L 的鹽酸，與等體積水混合后溶液的體積變為原來的2倍，H⁺的濃度為0.1mol?L?¹，pH=1，正確；D、pH=3的醋酸溶液，醋酸的濃度遠遠大于0.001mol?L?¹，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，pH<7，錯誤。
考點：本題考查弱電解質的電離、溶液的稀釋、酸堿中和。