【題目】用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發生偏轉的是（ ）
A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。
根據要求回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為 。
（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。
（3）通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 ______ 。
a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4 c．FeCl3 d．Na2S溶液
（4）研究小組發現B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學式是 。
（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：
實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．
實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁．
①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；
②氣體X可以是 （填序號）。
a．CO2 b．C12 c．N2 d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：
①反應I的化學方程式為 。
②反應II的離子方程式為 。
③加入飽和KOH溶液的目的是 。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ；__ __。（用文字表述）
（3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有 ； 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列遞變規律不正確的是（ ）
A. Na、Mg、Al還原性依次減弱
B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C. C、N、O原子半徑依次增大
D. P、S、Cl最高正價依次升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：CO(g) +3H2 (g) 
.CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是（ ）
A.上述反應的△H<0
B．N點時的反應速率一定比M點快
C．降低溫度，H2的轉化率可達到100%
D．工業用此法制取甲烷應采用更高的壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入
A．KCl固體 B．Zn粉 C．SO3固體 D．CuSO4晶體
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