Question

【題目】已知反應：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是（ ）

A.上述反應的△H<0

B．N點時的反應速率一定比M點快

C．降低溫度，H2的轉化率可達到100%

D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據圖像，隨著溫度的升高，H2的轉化率降低，說明化學平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，△H<0，故正確；B、因為兩點的壓強，N點壓強大于M點，M點溫度高于N點，因此無法確定誰的反應速率快，故錯誤；C、此時反應是可逆反應，不能完全進行到底，故錯誤；D、控制合適的溫度和壓強，既能保證反應速率較快，也能保證H2有較高的轉化率，采用更高的壓強要提高對設備的要求，增加經濟成本，故錯誤。