【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
【答案】﹙1﹚—41.8﹙2﹚b
【解析】
試題分析：（1）①2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 ;②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-1; 根據蓋斯定律，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=②×
－①×=-196.6×＋113.0×=—41.8kJ·mol-1；（2）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）反應前后氣體物質的量不變；體系壓強是恒量，壓強保持不變不一定平衡；混合氣體顏色保持不變，即NO2濃度不變，一定平衡；SO3和NO的體積比一直是1:1，SO3和NO的體積比保持不變，不一定平衡；每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2，反應方向相同，不一定平衡。
一課一練課時達標系列答案
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )。
A. 原子半徑大小：Ca＞S
B. 金屬性強弱：Na＜Mg
C. 酸性強弱：HBrO4＞HClO4
D. 堿性強弱：NaOH＞ KOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是（ ）
A. 分子個數比為17：16
B. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：16
C. 氫原子個數比為17：12
D. 原子個數比為17：16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食用醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法正確的是( )
A．結構簡式為：C2H4O
B．分子式為：CH3COOH
C．可與金屬Na反應生成H2
D．分子中原子之間只存在單鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家正在研究開發新的能源�！熬G色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經發酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質是( )
A．氫氣 B．甲烷 C．酒精 D．木炭
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F（C21H20O6）在臨床醫學上具有預防腫瘤的作用，其合成路線如下：其中反應③中反應物的原子利用率為100％。
已知：
請回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱是___________。③的反應類型為__________。
（2）反應①的化學方程式是________________。反應④的化學方程式是___________。
（3）E的結構簡式是______________。F的結構簡式是__________________。
（4）E的同分異構體中，同時符合下列兩個條件的共有種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為______________。
①苯環上的一取代物只有2種；
②1 mol該物質與足量NaOH溶液反應時，反應消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。
①v(A)=0.5 mol/(L·min)
②v(B)=0.6 mol/(L·min)
③v(C)=0.35 mol/(L·min)
④v(D)=0.4 mol/(L·min)
則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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