Question

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續加熱煮沸到液體呈紅褐色，反應的化學方程式為________________________。

（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體？_________________________。

（3）向經過檢驗后的丙中逐漸加入稀鹽酸，會出現一系列變化：

①先出現和乙中相同的現象，原因為________________________。

②隨后發生變化得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為_____________________。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

Answer 1

【答案】 FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(膠體) + 3HCl 用強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功（答“丁達爾效應”也給分） Fe(OH)3膠體發生了聚成，形成沉淀 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O 陰 正 滲析

【解析】（1）將丙繼續加熱煮沸到液體呈紅褐色生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(膠體) + 3HCl。（2）膠體具有丁達爾效應，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強光照射，若有光亮的“通路”則已經制備成功。（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質會發生聚成，因而形成紅褐色沉淀。②氫氧化鐵能與鹽酸發生反應生成氯化鐵和水，此反應的離子反應方程式為Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向陰極；膠體不能透過半透膜，所以提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是滲析。