【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）
A. H2O的熱穩定性強于H2S
B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體
D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
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現象 | a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是
A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C．c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+
D．根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發反應后鉑絲保持紅熱狀態至反應停止。下列說法正確的是
A. 上述反應在較高溫度下才能自發進行
B. 該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C. 該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D. 若NH3和O2的混合氣發生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態不同的電子；X、Z中未成對電子數均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：
（1） X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號表示，下同)。
（2）寫出W的價電子排布式_____________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數相等的元素還有____________。
（3）根據等電子體原理，可知化合物XZ的結構式是__________, YZ2-的VSEPR模型是___________。
（4） X、Y、Z的．簡單氮化物的鍵角從大到小的順序是_______(用化學式表示)，原因是________________
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，請寫出化合物A的化學式___________，該物質硬度大，推測該物質為_________晶體。其中Y元素的雜化方式是______。
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm ，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型_____(堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知：4053=6.64×107)。
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【題目】等電子體之間結構相似、物理性質也相近．根據等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數和原子最外層電子總數相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ）
A. CO32－和NO3－ B. O3和SO2
C. CO2和NO2－ D. SCN－和N3－
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－
Fe(OH)2
B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO42－
D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現_______，可以證明有硫化氫存在。
（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
堿的價格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。
取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。
①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
③該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數。
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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