【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
【答案】B
【解析】
試題分析：A、由于反應在體積可變的恒壓密閉容器中進行，當550℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應混合物的濃度減小，因此正，逆 均減小，由于該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，化學平衡向氣體體積最大的正反應方向移動，A錯誤；B．根據圖像可知在650℃時，反應達平衡后CO的體積分數是40%，則CO2的體積分數是60%，假設平衡時總物質的量是1mol，則反應產生CO 0.4mol，其中含有CO2 0.6mo，反應產生0.4molCO消耗CO2的物質的量是0.2mol，因此CO2轉化率為0.2mol÷(0.6mol+0.2mol)×100%=25.0%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分數都是50%，若充入等體積的CO2和CO，根據反應方程式中的物質之間反應轉化關系可知，相當于CO2增大的多，因此化學平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=
，D錯誤。答案選B
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）
A. H2O的熱穩定性強于H2S
B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體
D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，E的基態原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子的3d軌道電子數是4s電子數的5倍，G的3d軌道有3個未成對電子，請回答下列問題：
（1）F的基態原子電子排布式為 ，G在周期表的位置 。
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學鍵類型 。
（3）下列關于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩定結構）分子和A2D2分子的說法正確的是 。
a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）用電子式表示E的氯化物的形成過程 。
（5）F的最高正價為+6價，而氧原子最多只能形成2個共價鍵，試推測CrO5的結構式________。
（6）C的最低價的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩定，它與CH3形成的配位數為6的配離子卻不穩定，在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+，該反應的離子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為______，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2分子的立體構型為V形
B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩定結構
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2
KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質是______(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是______(用電子式表示)。
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為__________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式：__________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由：_________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是
________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）對含Fe2＋較多的食鹽(假設不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：________________________。
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