【題目】下列化合物中同類別的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目最多的是
A．二甲苯 B．丁醇 C．一氯丁烯 D．二氯丙烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。
（1）碘在周期表中的位置為__________________；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí)，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；
（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；
（4）試劑X的化學(xué)式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）
A. H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體
D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 白色污染是指橡膠造成的污染
B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?/span>
D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養(yǎng)化的唯一原因
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是
A．氯化鈉分散到酒精中，形成的分散系不是膠體
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
D．由于土壤膠粒帶負(fù)電，因此NH4+的肥效比NO3一高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L
B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋
C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D．Na＋濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－濃度為0.1 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍，G的3d軌道有3個(gè)未成對電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為 ，G在周期表的位置 。
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型 。
（3）下列關(guān)于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）分子和A2D2分子的說法正確的是 。
a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）用電子式表示E的氯化物的形成過程 。
（5）F的最高正價(jià)為+6價(jià)，而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，試推測CrO5的結(jié)構(gòu)式________。
（6）C的最低價(jià)的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩(wěn)定，它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2分子的立體構(gòu)型為V形
B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有每個(gè)原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化
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