【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 氫氧化銅和鹽酸反應：OH－+H+=H2O
B. 鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C. 鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D. 常溫下，NaOH溶液和Cl2反應：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A________；B________； F________。
（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強的是______(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是______。
（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學鍵類型為______。
（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。
（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________。
（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：________________________。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，反應的焓變又大于0的是
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C. 鋁片與稀H2SO4反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH- △H>0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，Kw不變
B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c (OH-)降低
C. 向水中加入金屬鈉，平衡逆向移動，c (H+)減小
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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【題目】下列關(guān)于細胞內(nèi)元素和化合物的敘述，正確的是（ ）
A. 細胞中的N、Ca、Fe、Mo都屬于大量元素
B. 組成細胞的化學元素在無機自然界都能找到
C. 組成細胞的化合物中有機物含量高于無機物
D. 碳元素在人體細胞鮮重中的百分比含量最大
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