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【題目】銫（Cs）為堿金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物屬于

A. 強堿 B. 弱堿 C. 強酸 D. 弱酸

【答案】A

【解析】元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（但O、F除外），Rb和Na屬于同一主族元素，金屬性比鈉強，所以氫氧化銣的堿性大于氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，則氫氧化銣也是強堿，故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A. X可能含有2種鹽

B. 氣體a通入雙氧水，可實現(xiàn)“綠色”轉化

C. Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥

D. （NH4）2S2O8中S的化合價為+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為10 %，300 mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于

A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

已知在1100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100 ℃時測得高爐中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應向______進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是__________________________。

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____。

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符號)。

A.升高溫度　　 B.再充入H2　　 C.再充入CO2

D.將H2O(g)從體系中分離　　　 E.充入He(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑能鑒別苯酚、戊烯、已烷、乙醇四種溶液，這種試劑是

A.FeCl3溶液B.濃溴水C.石蕊溶液D.酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是( )

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	Cu2(OH)2CO3	Fe2O3	SO3
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	NaHSO4	CaF2	MgO	SO2
D	KOH	HNO3	NaHCO3	CaO	CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反應的化學方程式 ____________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝集
打開K2	③_______________	④______________