Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________； F________。

（2）六種元素中，單質還原性最強的是______(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：________________________。

Answer 1

【答案】 C N Cl Na HClO4 過氧化鈉 離子鍵、共價鍵 ClO-+H2O====HClO+OH- Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O 2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+Cl2

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C元素；C的氫化物在常溫下為液體，C為O元素，則B為N元素；D能形成DF型離子化合物，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，則F為Cl元素，D為Na元素。0.9 g E與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，即生成0.05mol，則E轉移1mol電子的質量為=9g，則E為Al元素。

(1)個根據(jù)上述分析，A為C元素；B為N元素；F為Cl元素，故答案為：C；N；Cl；

(2)六種元素中，單質還原性最強的是鈉；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是高氯酸，故答案為：Na；HClO4；

(3)C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物是過氧化鈉，電子式為，所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；

(4)六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，該物質為次氯酸鈉，水解顯堿性，水解的離子方程式為ClO-+H2O=HClO+OH-，故答案為：ClO-+H2O=HClO+OH-；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(6)用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的化學方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。