【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
根據表格所給信息，回答下列問題：
(1)c元素原子的最高價氧化物對應的水化物的化學式___________(填化學式)
(2)b、c、d、e的原子半徑依次_______(填“增大”或“減小”)
(3)e、h元素原子形成的氫化物中，熱穩定性大的是__________(填氫化物的化學式)
(4)f、g元素的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的化學方程式__________________
【答案】 HNO3 減少 HF NaOH+Al(OH)3 =Na [Al(OH)4]
【解析】由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為Br，i為Kr。
(1)c的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，化學式為HNO3，故答案為：HNO3；
(2)同周期從左向右原子半徑減小，則b、c、d、e的原子半徑依次減小，故答案為：減小；
(3)非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則HF更穩定，故答案為：HF；
(4)f、g的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3 =Na [Al(OH)4]或Al(OH)3 + 2NaOH=NaAlO2 + 2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3 =Na [Al(OH)4]或Al(OH)3 + 2NaOH=NaAlO2 + 2H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
，下列有機物能夠合成
的組合是（ ）
①1，3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2，3-二甲基-l,3－丁二烯
⑤2，3-二甲基-l,3－戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔
A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧
C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦
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【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：
X Y Z
下列說法不正確的是( )
A. 物質X中所有碳原子可能共平面
B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C. 等物質的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質的量之比為3∶5
D. 等物質的量的Y、Z分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1∶1
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【題目】下列關于氨的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 氨易液化，因此可用作制冷劑
B. 氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗
C. 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)
D. 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變為紅色
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【題目】某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：
下列有關敘述中不正確的是（ ）
A. Z結構中有4個手性碳原子
B. Y的分子式為C9H8O3
C. 1 mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH
D. Z與濃溴水既能發生取代反應又能發生加成反應
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【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用。
（1）與NF3分子互為等電子體的分子為________。
（2）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖甲。
寫出Fe3+的基態電子排布式________。
寫出該反應的化學方程式：______________。
（3）維生素B4結構如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為______mol。
（4）配合物丙的結構見圖，丙中含有__________（填序號）；
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有______________。
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【題目】無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據此回答下列問題：
查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。
(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。
(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)
(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F裝置所起的作用是__________。
(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。
(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，產生的后果是______________。
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【題目】下列對有關實驗描述和解釋正確的是
A. SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，使高錳酸鉀褪色說明SO2有漂白性
B. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸
C. 常溫下，將鋁、鐵片放入濃硫酸、濃硝酸中，無明顯現象，說明鋁、鐵不與冷的濃硫酸、濃硝酸反應
D. 向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅
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