【題目】可與人體血液中的物質結合導致中毒的空氣污染物是
A. H2 B. N2C. CO2D. CO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2與SO2能發生反應：NO2+SO2
SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究。
(1)硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環境問題是_______________。
(2)為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是______(選填序號)。
a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O
(3)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2時，發生的反應為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應中形成的化學鍵是___________(填化學鍵的類型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。
(5)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)：n0(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率以[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示：
①如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是_________；
②若A點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 mol·L-1，經過t min達到平衡狀態，該時段化學反應速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關說法正確的是
A. 電池工作時,c溶液中的溶質是MgCl2
B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大
C. 負極反應式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D. b電極發生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-
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【題目】使1.0體積的某氣態烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為
A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L，下列說法正確是
A. 用物質A表示的反應速率為1. 2 mol / (L s)
B. 用物質B表示的反應速率為0. 3 mol / (L s)
C. 2 s時物質A的轉化率為30%
D. 2 s時物質B的濃度為0.6 mol / L
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【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 離子半徑：Y<Z
B. 氫化物的穩定性：Y<T
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R
D. 由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發生如下反應：X(g)＋2Y(g) 
Z(g)反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 前10 min內反應的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
B. 溫度為200℃時，上述反應平衡常數為20，則正反應為吸熱反應
C. 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＜1mol/L
D. 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
根據表格所給信息，回答下列問題：
(1)c元素原子的最高價氧化物對應的水化物的化學式___________(填化學式)
(2)b、c、d、e的原子半徑依次_______(填“增大”或“減小”)
(3)e、h元素原子形成的氫化物中，熱穩定性大的是__________(填氫化物的化學式)
(4)f、g元素的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的化學方程式__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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