【題目】下列對有關實驗描述和解釋正確的是
A. SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，使高錳酸鉀褪色說明SO2有漂白性
B. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸
C. 常溫下，將鋁、鐵片放入濃硫酸、濃硝酸中，無明顯現象，說明鋁、鐵不與冷的濃硫酸、濃硝酸反應
D. 向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
根據表格所給信息，回答下列問題：
(1)c元素原子的最高價氧化物對應的水化物的化學式___________(填化學式)
(2)b、c、d、e的原子半徑依次_______(填“增大”或“減小”)
(3)e、h元素原子形成的氫化物中，熱穩定性大的是__________(填氫化物的化學式)
(4)f、g元素的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的化學方程式__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩
B. 淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n 表示，它們互為同分異構體
C. 硝酸不慎滴到皮膚上，發現皮膚變黃
D. 苯的結構式雖然用
表示，但苯的結構卻不是單、雙鍵交替組成的環狀結構，可以從它的鄰二氯代物結構只有一種得到證明
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G（1,4-環己二醇）是重要的醫藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。
完成下列填空：
（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。
（2）判斷反應類型：反應①_______________；反應③_________________。
（3）寫出B的結構簡式 _____________________。
（4）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩定，易取代、難加成。該產物屬于_________（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點____________________________。
（5）1,3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（
）。寫出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的單體的合成路線。_________________
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】下列反應中，水只作還原劑的是
A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑
C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．若b、c兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
B．a、b兩點的反應速率：b＞a
C．為了提高Br2(g)的轉化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．b、c兩點的HBr的體積分數b＞c
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【題目】硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的實驗流程如圖所示。
回答以下問題
（1）高嶺土需進行粉粹，粉粹的目的是_____________________。
（2）濾渣1經過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的化學方程式____________________________________。
（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。
（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現象)：__________________。
（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標號）。
a．蒸發結晶 b．蒸發濃縮、冷卻結晶
（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質量分數，進行如下實驗：
①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；
②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，與Al3+反應所消耗EDTA溶液的體積25.00 mL。 （已知：EDTA與Al3+以物質的量之比1∶1反應，假設雜質不與EDTA反應）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質量分數是__________；若樣品中的雜質離子能與EDTA反應，所測定質量分數將會__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】（1）關注營養平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現有下列四種物質：
A、麻黃堿 B、西紅柿 C、青霉素 D、阿司匹林
①富含維生素的是________；
②用于治療哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但屬于國際奧委會嚴格禁止的興奮劑的是_________；
③用作抗生素，在使用時需要進行皮膚敏感實驗的是________；
④能起鎮熱解痛作用的是_______ ；
（2）化學是材料科學發展的基礎，合理使用材料有利于人類的生產和生活。
①下列物質中含有機高分子材料的是_________________ ；
A、汽車輪胎 B、陶瓷 C、玻璃
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是____________；
A.鐵質籃球架刷油漆
B.改變金屬內部結構制成不銹鋼.
C.在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③某學生欲探究在NaCl溶液、蒸餾水和空氣中鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗。一周后，實驗序號為__________的試管中鐵釘銹蝕速度最快。
實驗序號 | A | B | C |
實驗 內容 |
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|
隨著工業發展和社會的進步，人們日益關注環境污染問題。
①下列屬于室內空氣污染的是____________ (填字母)；
A．CO2 B．甲醛 C．N2
②按照垃圾分類的方法，易拉罐瓶屬于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③工業廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是_______；
A．用氯氣除去廢水中的懸浮物
B．用中和法除去廢水中的酸
C．用混凝劑（如：明礬）除去廢水中的重金屬離子
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