【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是
A. 工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH
B. 工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl2
2HCl
C. 工業(yè)制取乙烯：C2H5OH
CH2=CH2↑＋H2O
D. 工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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【題目】某溫度下，H2 ＋ CO2
CO＋ H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的( )
A. 平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%
B. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
C. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
D. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L
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【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料．X可按如圖路線合成Y．
已知：①RCH=CHR′ 
RCHO+R′CHO
②不含α-氫原子(與醛基直接相連的碳上的氫)的醛在濃堿作用下醛分子自身同時發(fā)生氧化與還原反應，生成相應的羧酸(在堿溶液中生成羧酸鹽)和醇的反應。
如：2HCHO
HCOOH+CH3OH
(1)X的官能團名稱為_________________
(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________________
(3)D+G→Y的有機反應類型為：___________．
(4)下列物質(zhì)不能與D反應的是_______(選填序號)．
a．金屬鈉 b．氫溴酸 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸
(5)寫出下列反應方程式：X→G的第①步反應__________________E→F：______________
(6)G有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(要考慮空間立體異構(gòu))
i．能發(fā)生銀鏡反應 ii．能發(fā)生水解反應 iii．苯環(huán)上只有一個取代基
(7)G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為
，寫出以
為有機原料，制取H的合成路線(可任選無機原料)__________________________________
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【題目】在一定條件下，利用置換反應X+Y=W+Z，可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
(1)若X為Mg，W為C，則Z為_________。
(2)若X為SiO2，W為CO，該反應在工業(yè)的用途是________。
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【題目】恒溫恒壓下，1 mol A 和 n mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 a mol C，則下列說法中正確的是 ( )
A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等
C. 當υ正(A) = 2υ逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)
D. 若起始時放入 2 mol A 和 2n mol B，則達平衡時 C 的物質(zhì)的量為 2a mol
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【題目】某化學小組同學在學習Cl2的實驗室制法后，發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費能源又不易控制溫度，他們現(xiàn)欲對該實驗進行改進并驗證Cl2的部分性質(zhì)，進行了如下探究活動。
查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應，從而實現(xiàn)制取Cl2的目的。
（1）確定反應原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===______＋5Cl2↑＋8H2O。
（2）選擇實驗裝置：現(xiàn)有如圖所示的裝置，可以選擇其中的____(填序號)進行實驗。
（3）裝置的正確連接順序為_______(用小寫字母序號表示)。
（4）①實驗時C中所裝液體是________。
②在制氯氣前，必須進行的一項操作是________。
③D中所裝液體是________。
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【題目】今有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為______mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。
（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 鋁片與稀硫酸反應B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 甲烷在O2中的燃燒D. 灼熱的炭與CO2反應
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【題目】煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
反應Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）
CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
已知：①反應Ⅰ和反應Ⅱ同時發(fā)生 ②反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率
下列反應過程能量變化示意圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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