Question

【題目】某化學小組同學在學習Cl2的實驗室制法后，發現用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費能源又不易控制溫度，他們現欲對該實驗進行改進并驗證Cl2的部分性質，進行了如下探究活動。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發生反應，從而實現制取Cl2的目的。

（1）確定反應原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===______＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）選擇實驗裝置：現有如圖所示的裝置，可以選擇其中的____(填序號)進行實驗。

（3）裝置的正確連接順序為_______(用小寫字母序號表示)。

（4）①實驗時C中所裝液體是________。

②在制氯氣前，必須進行的一項操作是________。

③D中所裝液體是________。

Answer 1

【答案】2KCl＋2MnCl2 ABCDEGH a→d→e→b(c)→c(b)→g→h→i→j→k→l→f 飽和食鹽水 檢查裝置的氣密性 NaOH溶液

【解析】

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水；

(2)A適合高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣、B可以干燥氯氣、C中盛放飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫、D裝置盛放氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣、E驗證干燥的氯氣沒有漂白性、G驗證濕潤的氯氣有漂白性、H收集氯氣、F適合二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣；

（3）裝置的正確連接順序：發生裝置→凈化裝置→性質檢驗裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。

（4）①C裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫。

②氣體制備實驗，需要檢驗裝置氣密性。

③D裝置的作用是吸收多余的Cl2。

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，由原子守恒，化學方程為2KMnO4＋16HCl(濃)= 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）發生裝置為A，凈化裝置為C和B，性質驗證裝置為E和G，收集裝置為H，尾氣處理裝置為D。

（3）裝置的正確連接順序：發生裝置→凈化裝置→性質檢驗裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。所以連接順序是a→d→e→b(c)→c(b)→g→h→i→j→k→l→f；

（4）①C的作用是除去揮發出的HCl氣體，則C中為飽和食鹽水。

②在制取氣體前，應該先檢查裝置的氣密性。

③D裝置的作用是吸收多余的Cl2，吸收多余的Cl2可用NaOH溶液。