Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

試用合適的化學用語回答下列問題：

(1)請畫出元素④簡單陰離子的結構示意圖:____________。

(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。

(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____ > _____(填化學式)。

(4) ③⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式 為_______。

(5)寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】 O＜S＜Na HClO4 H2SO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

根據元素在周期表中的位置，①~⑩元素分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。

(1)元素④是F，簡單陰離子F-，核外有10個電子，結構示意圖為。

(2)同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑最大， O、Na、S的原子半徑由小到大的順序為O＜S＜Na。

(3)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以HClO4＞ H2SO4。

(4) O、Na兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物是Na2O2，Na2O2為離子化合物，電子式 為。

(5)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子化學方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。