【題目】列有關(guān)金屬腐蝕的說法中錯誤的是
A.純銀飾品久置表面變暗屬于化學(xué)腐蝕
B.電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產(chǎn)生
C.金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多
D.溫度越高，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率越快
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題：
（1）圖中尚缺少的一種儀器是______。
（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
a．上下運動 b．左右運動 c．順時針運動 d．逆時針運動
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1（保留4位有效數(shù)字）。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
A Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C 容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E 生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
試用合適的化學(xué)用語回答下列問題：
(1)請畫出元素④簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。
(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為_____ > _____(填化學(xué)式)。
(4) ③⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式 為_______。
(5)寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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【題目】按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH＞0
① 下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________（填序號）
a．體系中的壓強不發(fā)生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是___________
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________。
Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=== H++HA-HA-
H++A2-
（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。
（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________
（3）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________
（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_________。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不變
D．溶液中
減小
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。
（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。
（3）外電路中的電子是從________極流向________極。
（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。
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【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到 一定量氯水中 | 將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中 | 將銅粉加入到一定量 濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動
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