Question

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，正負極質量均增加

B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H＞ O

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大

Answer 1

C

試題分析：鉛蓄電池在放電過程中，正極反應式是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓，負極反應式PbO₂+2e^-+4H⁺+ SO₄^2-=+2H₂O+ PbSO₄，A正確；反應C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)需在高溫下才能進行，根據吉布斯自由能G =" H" – TS，可知B正確；Ksp只與溫度有關，C錯誤；HF溶液加水不斷稀釋，電離平衡常數K=，因為K不變，[F^-]不斷減小，故的值始終保持增大，D正確。
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