Question

（10分）圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比為1比_______；
Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；
Ⅲ．（鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發生一系列變化，已知NH₄^＋與AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，會發生如下反應：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。
試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：                  ；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現象有：
①溶液中出現白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現象由先到后出現的正確順序（用序號回答）                          ；
（3）向含有0.01mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

Answer 1

（10分）Ⅰ  3（2分）；Ⅱ Na⁺（2分）；
Ⅲ（1）NH₄Al(SO₄)₂＝NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－ （2分）（2）①③②⑤④    （2分）
(3)
（2分）

試題分析：Ⅰ．根據反應式Al³⁺＋3OH^－===Al(OH)₃↓可知，A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比為1:3。
Ⅱ．B處溶液中恰好生成偏鋁酸鈉，由于AlO₂^－水解，濃度降低，所以存在的濃度最大的離子是鈉離子。
Ⅲ．（1）硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式是NH₄Al(SO₄)₂＝NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－。
（2）根據溶液中的陽離子可知，在逐滴加入NaOH溶液的過程中，OH^－首先和Al^3＋反應生成氫氧化鋁白色沉淀。由于NH₄^＋與AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，會發生如下反應：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑，所以當氫氧化鋁不再發生變化時，OH^－再和NH₄^＋反應生成氨水。最后加入的氫氧化鈉溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉。所以正確的實驗現象依次是①③②⑤④。
（3）根據（2）中分析可知，正確的圖像是
點評：該題綜合性強，難度較大，試題貼近高考，靈活性強。該題再注重對基礎知識考查和鞏固的同時，更側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學生的規范答題能力和應試能力。