Question

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解平衡常數為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a·K_h＝K_w
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

Answer 1

A

試題分析：①無論醋酸溶液與NaOH溶液怎樣混合，電荷守恒有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH) + c(CH₃COO^－)，說法正確；②對已建立化學平衡的某可逆反應，當加入反應物使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量可能減少，說法不正確；③同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，c(Cl^－)前者是后者的二倍，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，說法錯誤；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka、醋酸根水解平衡常數為K_h、水的離子積為K_w，根據醋酸根的水解CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－，有：K_h===，故K_a·K_h＝K_w；⑤電解精煉銅時，由于粗銅中的較Cu活潑的金屬變為金屬陽離子進入電解質溶液中，銅離子濃度減小，說法錯誤。