【題目】以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4,pH<3.1時溶液為紅色，pH>4.4時溶液為黃色)
B. 指示劑指示的滴定終點就是反應終點
C. 突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關
D. 滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中
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【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：
（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應物充分接觸外，另一目的是_____________________。
（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據是_____________________。
（3）按以下步驟可以測定產品中草酸根的質量分數。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O
+2MnO
+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。
④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
（I）測得的產品中n(Fe
) ∶n(C2O
) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）請計算產品中C2O
的質量分數(寫出計算過程)。______________
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。過濾操作過程中需要的玻璃儀器有__________。
(2)若對調B和C裝置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率。D裝置的作用是___________________。
(3)在實驗過程中，若要檢驗C裝置的瓶塞處是否密封好，請簡述化學檢驗方案_______。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.2molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是___________________________。
②設計1號試管實驗的作用是__________________________。
③若2號試管實驗現象為"黃色溶液",取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為__________________________。
p>實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量(5)根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）：____。
資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl﹣。
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【題目】氯貝特(
)是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：
提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
⑴氯貝特的分子式為 。
⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為 。(相對原子質量：H-1、C-12、O-16)
⑶要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是 (填選項字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
⑷反應②的反應類型為 ，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。
① 1，3，5-三取代苯；
② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應；
③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。
⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。
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【題目】實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是( )
A. Na2NO2是氧化劑，NH4Cl是原劑
B. N2既是氧化產物，又是還原產物
C. NH4Cl中氮元素被還原
D. 每生成1molN2轉移電子的物質的量為3mol
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【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗。
請按要求回答下列問題：
(1)飽和食鹽水的作用是_______________________________；
(2)淀粉-KI溶液中觀察到的現象是_____________，反應的離子方程式為_______________。
(3)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由該現象可得出的結論是___________________甲中盛放的試劑是____________。
(4)Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的離子方程式為________________________；
(5)該興趣小組用17.4 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，反應的離子方程為____________，理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積是_______L。
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【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵
C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形
D．石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵
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【題目】某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。
（1）原電池原理：該小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式______。
（2）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式________________。
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