Question

【題目】下列有關說法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、NH4CN顯堿性，說明CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度，依據鹽類水解規律“越弱越水解”，即K(NH3·H2O)>K(HCN)，故A正確；B、鹽酸和醋酸pH相同，根據水的離子積，兩種溶液中c(OH－)相同，酸中OH－完全是由水電離產生，水電離產生的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出c(H＋)：鹽酸等于醋酸溶液，故B錯誤；C、Cl－出現沉淀，需要c(Ag＋)最小為： mol·L－1，CrO42－出現沉淀，需要c(Ag＋)最小是mol·L－1，因此Cl－先產生沉淀，故C錯誤；D、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH=7，說明c(H＋)=c(OH－)，即，c(Na＋) =c(CH3COO－)，故D錯誤。