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(14分)某探究小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質。

（1）右圖為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先進行的操作是________________
________________ __。
（2）圖I為產生水蒸氣的裝置，圖II為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質玻璃管B內所發生反應的化學方程式______ ________________________________。
（3）為了驗證硬質玻璃管B中反應后的氣體產物是H₂，還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連_______，_______連_______，_______連________。（填下列裝置的接口字母）

（4）反應后，將圖II裝置中硬質玻璃管B內的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發現溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發生反應的離子方程式__________ __、_________________________、________________________。反應前硬質玻璃管B中加入Fe粉的質量為__________g.

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡稱PFS）[Fe （OH）_n（SO₄）_（_3-n_）_{/ 2}]_m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價態為__________，SO₄^2-的空間構型為。
②、六氰合鐵酸鉀K₃[Fe（CN）₆]可用于檢驗Fe²⁺，出現特殊的藍色沉淀。CN^－中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN^一互為等電子體的一種離子的化學式_______,其電子式為________。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑。據此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。
④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結構單元如右圖所示，普魯士藍中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H₂O+H⁺=H₃O⁺、NH₃+H⁺=NH₄⁺。
①NH₄⁺的鍵角__________H₃O⁺的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核磁共振造影增強劑用于疾病診斷，還可作為藥物載體用于疾病的治療。為磁性納米晶體材料在生物醫學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：

下列有關敘述不合理的是：（）

A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO=2Fe₃O₄+3H₂O+CO₂

C．納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當

D．在反應②環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe³^＋的操作方法：
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe³^＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含＋3價的鐵。原因是（結合化學方程式說明）：
（4）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是：
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有人設計如下圖所示的裝置：

請簡述實驗操作及原理：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去銅粉中的氧化銅，方法正確的是

A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾

C．加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾

D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分) 鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是。
⑶在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

編號	猜想
甲	溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙	溶液中的被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）

編號	實驗操作	預期現象和結論

⑷另一同學為了檢測“速力菲”藥片中鐵的含量，設計并進行了如下實驗：
①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H₂O₂溶液，再加入足量氨水，充分反應后過濾并洗滌沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。
④計算：“速力菲”藥片中鐵的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

	已知	類推
A	將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu²⁺ =" Cu" + Fe²⁺	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu²⁺ =" Cu" + 2Na⁺
B	氫氧燃料電池的負極反應（稀硫酸作電解質溶液）：H2 – 2e^— = 2H+	氫氧燃料電池的負極反應（氫氧化鉀溶液作電解質溶液）：H2 – 2e^— + 2OH^—=2H2O
C	用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu²⁺+ 2H2O4H⁺ + O2↑+ 2Cu	用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D	將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+ 2H⁺ = Ca²⁺ + H2O + CO2↑	將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H⁺ = Ca²⁺+ H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為

______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原

料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ對；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D	在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層——“發藍”。主要反應如①②③：
① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O
② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O = N

a₂Fe₂O₄+ NH₃+ NaOH
③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O

Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應②中還原劑為，被還原物質是

。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應中有____________mol電子轉移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是：。

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