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核磁共振造影增強劑用于疾病診斷，還可作為藥物載體用于疾病的治療。為磁性納米晶體材料在生物醫學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：

下列有關敘述不合理的是：（）

A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO=2Fe₃O₄+3H₂O+CO₂

C．納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當

D．在反應②環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

C選項不合理，納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與膠體分散質直徑相當；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將足量鐵投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反應后，產生H₂1.12L（標準狀況），鐵塊的質量減輕了1.2g。求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）。（假設反應前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。
請根據上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
（填儀器序號）
（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式
（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是

（5）若坩堝質量是W₁g，最終坩堝和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為    ________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質的量分數為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO。
（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現的情況）：

（2）當溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時，則b的取值范圍為（用a、x表示）
（3）當x=0．5時，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物質的量相等，在標準狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發生反應及反應的產物，進行了下列實驗：（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成

高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應）。

①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當________時（填實驗現象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。
②寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式_______________。
③實驗中石棉絨的作用是。
（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉化率。
①收集并測量氣體體積應選圖中的________裝置。

②稱取0．24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0．088 g/L，最好選用______規格的量筒（選填字母序號）。

A．100 mL	B．200 mL
C．500 mL	D．1 000 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有a g鎂鋁合金的燒杯中加入c_l mol/L稀硫酸V₁L，合金完全溶解后，再加入c₂mol/L的NaOH溶液V₂L，生成沉淀的質量恰好達到最大值bg。則下列關系式不正確的是（）

A．2c₁V₁=c₂V₂	B．反應產生氫氣的質量m(H₂)=
C．b≤a+17c₂V₂	D．合金中含鎂的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用鐵屑和稀硫酸制備氫氣。經測定，將28g純鐵投入100ml某稀硫酸，恰好完全反應。求該稀硫酸的物質的

量濃度以及產生氫氣的體積。(注：氫氣的體積測定環境為標準狀況)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某探究小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質。

（1）右圖為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先進行的操作是________________
________________ __。
（2）圖I為產生水蒸氣的裝置，圖II為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質玻璃管B內所發生反應的化學方程式______ ________________________________。
（3）為了驗證硬質玻璃管B中反應后的氣體產物是H₂，還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連_______，_______連_______，_______連________。（填下列裝置的接口字母）

（4）反應后，將圖II裝置中硬質玻璃管B內的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發現溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發生反應的離子方程式__________ __、_________________________、________________________。反應前硬質玻璃管B中加入Fe粉的質量為__________g.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式

                                  。
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是       ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行             。

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