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類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

	已知	類推
A	將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu²⁺ =" Cu" + Fe²⁺	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu²⁺ =" Cu" + 2Na⁺
B	氫氧燃料電池的負極反應（稀硫酸作電解質溶液）：H2 – 2e^— = 2H+	氫氧燃料電池的負極反應（氫氧化鉀溶液作電解質溶液）：H2 – 2e^— + 2OH^—=2H2O
C	用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu²⁺+ 2H2O4H⁺ + O2↑+ 2Cu	用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D	將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+ 2H⁺ = Ca²⁺ + H2O + CO2↑	將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H⁺ = Ca²⁺+ H2O + CO2↑

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)8．34gFeS0₄·7H₂0樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)試確定78℃時固體物質M的化學式：。
(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態物質，并測定已分解的P的質量(不考慮裝置內空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                               。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續烘干、冷卻并稱量直至連續兩次稱量的質量差不超過0．1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量                                     (填計算式)                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Fe跟Cl₂在一定條件下反應，所得產物的化學式是         。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成         色。
（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為                    ，產物的化學式是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為（）

A．0.896L

B．1.12L

C．1.68L

D．2.

24L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵和銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁與m₂關系是

A．m₁一定大于m₂	B．m₁可能大于m₂
C．m₁可能等于m₂	D．m₁一定等于m₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用鐵屑和稀硫酸制備氫氣。經測定，將28g純鐵投入100ml某稀硫酸，恰好完全反應。求該稀硫酸的物質的

量濃度以及產生氫氣的體積。(注：氫氣的體積測定環境為標準狀況)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是________(填編號)。

A．50 mL燒杯

B．50 mL量筒

C．100 mL量筒

D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發

生的離子反應方程式

________________________，加入氨水要過量的原因是___________________________。
(3)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是___________

_________________
___________

_______________________________________________。
(4)若蒸發皿質量是W₁ g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是______________ (列出原始計算式，不需化簡)；若稱

量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是___________________________
________________________________。(寫出一種原因即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用某爐渣

(只含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n] 和Fe₂O₃。工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H₂O₂氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO₂調pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n]
據以上信息回答下列問題：
(1)實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）    _____mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、             。
（2）寫出H₂O₂與濾液反應的化學方程式
（3） “蒸發濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是
（4）為驗證爐渣中含有Fe₂O₃，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量    溶解、靜置
b取上層清液少量于試管中，滴加       ，觀察現象。選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水�、躃MnO₄溶液�、� KSCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為        ；
步驟b中反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某探究小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質。

（1）右圖為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先進行的操作是________________
________________ __。
（2）圖I為產生水蒸氣的裝置，圖II為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質玻璃管B內所發生反應的化學方程式______ ________________________________。
（3）為了驗證硬質玻璃管B中反應后的氣體產物是H₂，還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連_______，_______連_______，_______連________。（填下列裝置的接口字母）

（4）反應后，將圖II裝置中硬質玻璃管B內的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發現溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發生反應的離子方程式__________ __、_________________________、________________________。反應前硬質玻璃管B中加入Fe粉的質量為__________g.

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